5 Erros De Obras Liter Rias

Minha apresentação de ballet

A substância caracteriza-se pelo peso. Contudo como a compreensão da energia interna da substância U a energia do seu peso não pode servir. Só a modificação da energia interna cede à medição. Na física moderna considera-se que é que como há uma substância, também há a sua energia interna e a modificação desta energia.

Se entre a substância escolhida e ambiente lá for um declive de temperatura, há um calor – um de meios de energia do transporte. Depois da transferência de energia podemos falar só da energia da substância como a substância não possui o calor.

No aumento na energia interna da substância em dU abaixo da influência do calor de dq, a experiência mostra que dq é mais do que dU como no aumento na energia interna o volume de aumentos de substância pelo dV correspondente, assim, a parte da energia vai para a comissão de trabalho de expansão dw.

No momento da compressão no termostato do ramo de substância condensado de uma quantidade do calor de dq é necessário para a manutenção nele a temperatura constante. Ao mesmo tempo no momento da compressão a energia interna da substância aumenta por dU.

O calor que se distingue tanto no rápido como no momento do esfriamento lento da fusão, é impossível usar para a modificação da energia interna da fusão. Acentua que o fato que os verdadeiros processos prosseguem na natureza é energicamente irrevogável.

é impossível levantar pela multiplicação habitual da pressão externa sobre o volume mesmo se assim viermos ao tamanho proporcional à energia. O trabalho da pressão sobre o volume só traz um erro em cálculos, por isso, o conceito de um enthalpy é sério na termodinâmica não se considera.

Alguns resultados de cálculo de tamanho V (kTP - em) com uma pressão de 1.000 barras: para lítio – 0,545 * 106 m3, para cálcio - 0,346 * 106 m3, para óxido de alumínio - 0,168 * 106 m3, para cloreto de sódio - 0,247 * 106 m

A energia interna e livre de muitas substâncias mede-se em um largo intervalo. Em 1000K os U e valores de G de elementos em um estado firme fazem respectivamente: U = 13,1-33,7 kJ/mol, G =-17 —-83 kJ/mol.

Exceto uma troca da energia a substância pode tomar parte em processos físicos e químicos. Para a gestão como eles outro nível da energia interna de Ufr que coincide com o nível UT em serviços de T=0K e o ser mais baixo do que o coeficiente de Temperatura U do nível da energia interna de Ufr chama-se como a entropia da substância S: